碳酸钡和硫酸钡哪个最先析出沉淀?
在常温下，硫酸钡的溶解度比碳酸钡的溶解度小得多。因此，当碳酸钠和硫酸钠溶液与含有等量钡离子的溶液混合时，硫酸钡会首先析出沉淀，而碳酸钡则较后析出沉淀。这是因为硫酸钡的相对溶解度更小，即它的溶解度低于碳酸钡，因此更容易形成沉淀。
可以查碳酸钡和硫酸钡的ksp，在碳酸根离子和硫酸根离子浓度相等的情况下，ksp更小的先沉淀，也就是先反应。查表可知硫酸钡的ksp略小一点点，因此Ba2+先和SO42-反应。先反应并不代表其先完全反应再发生生成BaCO3沉淀的反应。
硫酸钡：不溶于水和常见的酸。碳酸钡：不溶于水，但可以溶于酸，生成相应的钡盐和二氧化碳气体。与酸的反应：硫酸钡：与稀酸不反应，保持沉淀状态。碳酸钡：与稀酸反应，生成可溶性的钡盐、水和二氧化碳气体，沉淀溶解并有气泡产生。鉴别方法：可以利用它们与酸的反应来进行鉴别。
硫酸钡不溶水与酸，碳酸钡与钙微溶水。解释：硫酸钡不能溶于水和酸，而碳酸钡和碳酸钙微溶于水。氢氧化铝不溶于水，氢氧化铁遇水变红。解释：氢氧化铝不能溶于水，而氢氧化铁遇到水会变成红棕色。氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铁红褐色沉淀。解释：氢氧化铜呈现蓝色沉淀，而氢氧化铁呈现红褐色沉淀。
为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤?沉淀后为什么要陈化...
热溶液中进行加快反应速度，冷却时溶解度较低，过滤比较充分，沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒。氯化钡是可溶的，要陈化的应是硫酸钡沉淀。进行陈化的原因是为了让细小的硫酸钡颗粒形成更大更为完整的晶形，使之沉淀更为完全，达到减小沉淀损失的目的。
在热溶液（水浴）中沉淀，是为了得到大颗粒BaSO4沉淀，因为加热可增加BaSO4溶解度，加热又可减小杂质吸附量（吸附为放热过程），使杂质共沉淀现象也相应减小。此外，升温还可增加构晶离子扩散速度，加快晶体成长，也利于获得大晶粒。因此，即使象温度对溶解度影响不大的BaSO4也要在热溶液中进行沉淀。
这是因为通过加热使溶质达到高温饱和状态后过滤，待冷却至常温时析出的晶体将是纯净物。这是因为加热过程中，杂质可能更容易溶解，从而减少在常温下过滤时的污染。不过，并非所有情况下都需加热过滤，例如当溶液中混有可在常温下完全溶解的沉淀物质时，直接在常温下过滤即可。
硫酸盐有哪些沉淀?
沉淀的硫酸盐有： 硫酸钡（BaSO）：硫酸钡是一种白色固体，不溶于水，是一种较为常见的沉淀硫酸盐。在化学分析中常用作分析试剂，也用于制造其他钡化合物。 硫酸铅（PbSO）：硫酸铅也是一种白色固体，同样不溶于水，是硫酸的铅盐。它在工业上主要用于制造玻璃和陶瓷。
硫酸盐沉淀主要包括以下几种：硫酸钡沉淀：这是最常见的硫酸盐沉淀之一，它在自然界中以重晶石的形式存在。硫酸钡是不溶于水的白色固体，当含有硫酸根离子和钡离子的溶液混合时，会发生化学反应生成硫酸钡沉淀。硫酸钙沉淀：硫酸钙也是一种常见的硫酸盐沉淀。
硫酸盐沉淀：硫酸钡：难溶于水，是硫酸盐中常见的沉淀。硫酸银、硫酸铅、硫酸钙：微溶于水，在特定条件下也可能形成沉淀。化学变化中的沉淀：在化学变化中，硫酸钡作为沉淀具有特殊性，它不溶于酸，这与其他一些能溶于酸的沉淀不同。
硫酸盐中硫酸钡难溶于水，硫酸银、硫酸铅、硫酸钙微溶于水，其余都溶于水。在化学变化中，一般来说有八大沉淀。其中氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。
硫酸本身不是沉淀，但硫酸与某些物质反应生成的硫酸盐可以是沉淀。具体来说：硫酸钡：是硫酸盐中难溶于水的物质，也是不溶于酸的沉淀。在化学反应中，如果生成了硫酸钡，它将以沉淀的形式出现。其他硫酸盐：如硫酸银、硫酸铅、硫酸钙等微溶于水，但在某些条件下也可能形成沉淀。
其实沉淀是溶解能力不行，在能溶解的物质，要是含量多，也会沉淀。硫酸是强酸，元素周期表中绝大多数硫酸盐是易溶的，只有少数是难溶的。水溶性小的硫酸盐：CaSO4(微溶）、SrSO4(难）、BaSO4（难）（前三种都是碱土金属）、Ag2SO4（微）、PbSO4(微），其余金属硫酸盐都可以考虑易溶于水。
八大沉淀有哪些
1、八大沉淀主要包括以下八种：氯化银：白色沉淀，由银离子与氯离子反应生成，不溶于水。硫酸钡：白色沉淀，由钡离子与硫酸根离子反应生成，不溶于水、酸或碱。碳酸钙：白色沉淀，广泛存在于自然界中，如石灰石、大理石，由钙离子与碳酸根离子结合而成。氢氧化铜：蓝色沉淀，由铜离子与氢氧根离子结合生成，不溶于水但能与酸反应。
2、沉淀的分类：沉淀可分为八大类，分别为氯化银、溴化银、碘化银、氢氧化铜、氢氧化镁、氧化亚铁、硫化亚铁和氯化亚铁。沉淀的作用：沉淀在多个领域具有重要作用，如化学反应的催化剂、药物合成的中间体、吸附剂等。八大沉淀化学式 氯化银（AgCl）：氯化银是难溶于水的白色固体，化学式为AgCl。
3、八大沉淀是指氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁。钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。Fe(OH)3氢氧化铁，红褐色沉淀。Cu(OH)2氢氧化铜，蓝色沉淀。
4、氢氧化钡（Ba(OH)2） 氢氧化铅（Pb(OH)2） 硫酸钡（BaSO4） 硫酸铅（PbSO4） 碳酸钙（CaCO3） 碳酸镁（MgCO3） 氯化银（AgCl） 硝酸银（AgNO3）这些沉淀物在化学实验中常用于鉴别离子，因为它们与特定的离子反应生成特定的沉淀。
5、初中化学的八大沉淀分别为：AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁）。氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。
6、氢氧化物沉淀 硫酸盐沉淀 碳酸盐沉淀 硅酸盐沉淀 磷酸盐沉淀 银盐沉淀 卤化物沉淀 某些氧化物的沉淀 具体解释如下：化学中的八大沉淀主要是指在水溶液中无法溶解并产生固体物质的化学反应中的沉淀物质。这些沉淀包括但不限于上述所列的各种化合物。
化学中的八大沉淀
1、化学中的八大沉淀是：AgCl：白色沉淀，不溶于稀硝酸。BaSO4：白色沉淀，不溶于稀硝酸。CaCO3：白色沉淀，可溶于稀盐酸。BaCO3：白色沉淀，可溶于稀盐酸。Ag2CO3：白色沉淀，可溶于稀盐酸。Mg2：白色沉淀，可溶于稀盐酸。Cu2：蓝色沉淀，可溶于稀盐酸。Fe3：红褐色沉淀，可溶于稀盐酸。
2、初中化学的八大沉淀分别为：AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁）。氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。
3、化学中的八大沉淀包括氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化铜和氢氧化铁。氯化银：白色粉末，化学性质不稳定，易见光分解，逐渐从白色变为紫色，最后变黑。在化学实验中，氯化银常用于检测氯离子的存在。硫酸钡：高密度物质，常用作胃肠造影剂。
4、化学反应过程中，常常会遇到八大沉淀物，它们分别是氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、氢氧化铝（Al(OH)3）、氢氧化镁（Mg(OH)2）、氢氧化铜（Cu(OH)2）和氢氧化铁（Fe(OH)3）。
5、因此也是一种两性氢氧化物。氢氧化镁：别名苛性镁石，轻烧镁砂等，氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，简称镁乳。氢氧化铜：干粉末呈现蓝色或晶体，微毒，用作分析试剂，还用于医药、农药等。氢氧化铁：棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物。
6、一般来说有八大沉淀为：AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙） 、BaCO3 (碳酸钡）、 Ag2CO3(碳酸银）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）。Fe(OH)3(氢氧化铁）。
化学中有哪八大沉淀?
1、化学中的八大沉淀是：AgCl：白色沉淀，不溶于稀硝酸。BaSO4：白色沉淀，不溶于稀硝酸。CaCO3：白色沉淀，可溶于稀盐酸。BaCO3：白色沉淀，可溶于稀盐酸。Ag2CO3：白色沉淀，可溶于稀盐酸。Mg2：白色沉淀，可溶于稀盐酸。Cu2：蓝色沉淀，可溶于稀盐酸。Fe3：红褐色沉淀，可溶于稀盐酸。
2、化学八大沉淀包括：氢氧化物沉淀、硫酸盐沉淀、碳酸盐沉淀、硅酸盐沉淀、磷酸盐沉淀、银盐沉淀、卤化物沉淀以及某些氧化物的沉淀。氢氧化物沉淀：主要是金属离子与氢氧根离子结合形成的固体物质。硫酸盐沉淀：是金属离子与硫酸根离子结合形成的沉淀。碳酸盐沉淀：是金属离子与碳酸根离子结合所产生的沉淀。
3、初中化学的八大沉淀分别为：AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁）。氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。
