高锰酸钾制取氧气的化学式怎么用电子得失配平
1、高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2 KMnO = KMnO + MnO + O。使用电子得失配平的方法如下：首先，理解高锰酸钾在反应中的变化。高锰酸钾中，锰为+7价，而在生成的物质中，如锰酸钾和二氧化锰中的锰分别为+6和+4价。
2、这样，锰的总失电子数为1 * (7 - 4) = 3，而氧气的总得电子数为0.5 * 4 = 2。为了使电子得失相等，氧气分子的系数应该是3，因为每个氧气分子需要得到3个电子才能平衡。
3、在配平化学方程式时，可以采用得失电子守恒法。此方法的基本思路是从反应物或生成物出发，利用还原剂失去电子等于氧化剂得到电子的原则。如果有多种产物，可以将其分为氧化产物和还原产物两类，通过设定待定系数，并结合原子守恒的原则，列出方程来确定系数。
4、在配平复杂的化学方程式时，遵循得失电子守恒原则是关键。例如，以高锰酸钾的分解为例，反应方程式可以表示为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2。在这个过程中，高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。首先，观察反应物和生成物，确定反应物中的锰元素和氧元素的价态变化。
5、还可以利用化合价升降法进行配平。其配平原则是：化合价升高总数等于化合价降低总数。配平步骤：① 写出反应物、横线、反应条件和生产物；② 标出反应前后发生变化的化合价；如：计算化合价升高数就是一个原子所失电子数目，化合价降低数就是一个原子所得电子数目。③ 使化合价升高总数与降低总数相等。
6、要配平高锰酸钾的化学方程式，通常运用氧化还原反应的电荷守恒原则。高锰酸钾与酸反应时，锰元素从高价态转变为二价，氧原子则转化为水分子。
高锰酸钾制取氧气的化学方程式是什么
1、高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为：2KMnO？→ K？MnO？ + MnO？ + O？↑。反应原理：该反应是一个分解反应，高锰酸钾在加热条件下会失去结晶水，并进一步分解，锰元素从+7价降低到+6价和+4价，同时释放出氧气。
2、反应的化学方程式为：高锰酸钾为氧化剂，用于有机合成、消毒、氧化等。与乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、双氧水等接触会发生爆炸；遇甘油立即分解而强烈燃烧。
3、高锰酸钾制取氧气化学方程式： 2KMnO4 加热＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 高锰酸钾制取氧气的实验步骤 装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出），检查装置的气密性。将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
4、KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO？=加热=K？MnO？+MnO？+O？↑高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。高锰酸钾制取氧气的步骤：组装仪器，并检查装置的气密性。
5、方程式：KI+KMnO4+H2O==MnO2+I2+KOH ，因为0.508g的I2是0.002摩尔，算出反应物质量=0.002*166+0.002*158+0.002*18，最后再除以基本单元的摩尔质量。
氢氧化钾浓缩选什么技术？
1、隔膜电解法原料氯化钾在化盐槽溶化成饱和溶液，加热至90 ℃时分别加入碳酸钾、苛性钾、氯化钡除去钙、镁和硫酸根等杂质，经沉降除渣、盐酸中和、精制的含氯化钾280～315 g/L的氯化钾溶液经预热到70～75 ℃后进行电解，得氢氧化钾、氯气和氢气。
2、氢氧化钾的制备方法主要包括电解法和中和法。其中电解法是在高温高压下电解熔融的氯化钾来制取氢氧化钾。中和法则是将金属钾与水反应后得到相应的氢氧化钾溶液，然后通过浓缩和结晶过程获得固体氢氧化钾。这些方法都是基于化学反应的基本原理来生产氢氧化钾的。
3、制备方法：主要包括电解法和中和法。电解法是通过高温高压下电解熔融的氯化钾来制取氢氧化钾；中和法则是通过金属钾与水反应后得到氢氧化钾溶液，再经过浓缩和结晶得到固体氢氧化钾。
4、其发展基础是离子交换树脂技术，利用膜的特性选择性透过离子，实现浓缩、脱盐、净化、提纯及电化合成。该技术广泛应用于氯碱生产、海水淡化、工业用水与超纯水制备、药品精制、电镀废液回收及放射性废水处理等。
5、结晶沉淀：通过蒸发或加热浓缩的方法，使锅炉水碱溶液中的盐类达到过饱和状态，然后进行结晶沉淀分离，从而分离出固体盐类。这些固体盐类可以进行处理或利用，而得到的溶液则可以进行进一步处理。
6、腐植酸钠（钾）是易溶性的腐植酸肥料，是用一定比例的氢氧化钠（钾）溶液萃取风化煤中的腐植酸，与残渣分离后，浓缩，干燥，得到固体的腐植酸钠（钾）成品。
