一氧化碳的电子式?急,急,急…
1、CO的电子式写法如下：分析：CO分子中含有3个共用电子对，含有1个σ键，C原子含有1对孤电子对，碳原子采取sp杂化，据此判断CO结构，然后写出其电子式、结构式。
2、结构式：CO 的结构式是一个线性分子，其中碳原子与氧原子通过三键连接在一起。结构式可以用化学键来表示，通常用直线或双线表示共用电子对（共价键）。O || C 电子式：CO 的电子式表示了其中碳原子和氧原子之间的电子分布情况。
3、CO的结构式如下：CO的电子式如下：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子。两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键，其电子云图像为镜面对称图形。π键强度较小，不牢固，易断裂。
4、一氧化碳为共价键，其电子式为：C：：O ：。（C、O之间为3键），其中有一个是氧原子单独提供的孤对电子对形成的键。
求一氧化碳、二氧化碳的凝固点、沸点。
一氧化碳：在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体，熔点—199℃，沸点—195℃。标准状况下气体密度为l.25g/L，和空气密度(标准状况下293g/L相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一，为中性气体 二氧化碳在通常状况下是一种无色、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。
一氧化碳：密度25g/l，冰点为201℃，沸点195℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。与空气混合的爆炸极限为15%～72%。二氧化碳：密度比空气大，略溶于水。在常温下为气态，压缩后可形成干冰。来源与用途：一氧化碳：主要来源于冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气等。
物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-195℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g ），不易液化和固化。
相对分子质量为201，密度25g/l，冰点为-201℃，沸点-195℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。与空气混合爆炸极限为15%～72%。一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。
一氧化碳的物理性质
一氧化碳（CO），标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。在理化性质方面，一氧化碳的熔点为-201℃，沸点为-195℃，微溶于水，不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳，在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。
一氧化碳的物理性质如下：一氧化碳（CO）是一种无色、无味、非臭、有毒的气体，它的分子式为CO，分子量为201。在标准状态下，其密度为257千克/立方米，比空气略轻。一氧化碳的沸点为-168℃，熔点为-205℃。一氧化碳是一种良好的气体导体，但其导电性较二氧化碳等其他气体为弱。
一氧化碳的物理性质如下：三相点：13 kPa，数值-201；沸点：10325 kPa，数值-195；比容：21℃，10325 kPa，数值0.8615；黏度：10325kPa，0℃，数值0.01662；在空气中的最低燃点：10325kPa，数值630；性状：无色、无臭、无味。
一氧化碳和氮气的沸点怎么比较
1、沸点对比：氮气的沸点为零下198摄氏度，一氧化碳的沸点为零下190.5摄氏度。同样，一氧化碳的沸点也更高。分子极性影响：虽然熔点和沸点的直接数据已经说明了一氧化碳的熔沸点更高，但从分子极性的角度来看，一氧化碳分子是极性分子，而氮气分子是非极性分子。极性分子的熔沸点通常会比非极性分子高，这也是一氧化碳熔沸点较高的一个原因。
2、熔点对比：氮气的熔点为零下209摄氏度。一氧化碳的熔点为零下199摄氏度。显然，一氧化碳的熔点更高。沸点对比：氮气的沸点为零下198摄氏度。一氧化碳的沸点为零下190.5摄氏度。同样，一氧化碳的沸点也更高。
3、一氧化碳沸点约为 -195℃，氮气沸点约为 -198℃ 。
一氧化碳的结构式
一氧化碳的结构式：C≡O：CO键级为3，是N2的等电子体 从键的形成结构看，其中一个是σ键，两个是π键；从键的极化方向看，其中两个是共价键，一个是配位键。化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。
CO的结构式写法如下：CO的电子式写法如下：分析：CO分子中含有3个共用电子对，含有1个σ键，C原子含有1对孤电子对，碳原子采取sp杂化，据此判断CO结构，然后写出其电子式、结构式。
一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为20101，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。
