能斯特电势方程式怎么写呢?
能斯特方程的方程写法为：E=E-lnQ。解释如下：能斯特方程是电化学中一个非常重要的公式，它描述了电化学电池中的电动势与浓度之间的关系。该方程的核心在于描述电池反应的相对热力学性质。
能斯特方程公式是：MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O，φ=228V，Φ=228+(0.0592/2)lg([H+]∧4/[Mn2+])。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。
能斯特方程是描述电化学反应中电极电势与反应物浓度之间关系的方程，其表达式为：E = E° - (RT/nF)lnQ其中，E是电极电势，E°是标准电极电势，R是理想气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物浓度的乘积（包括电离度）。
能斯特方程表达式各字母代表：E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P/P0表示(P0=103kPa)，纯固体和纯液体不计入。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。
能斯特方程表达式如下图：其中E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P/P0表示(P0=103kPa)，纯固体和纯液体不计入。方程应用：离子浓度改变时电极电势的变化：根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值。
能斯特方程可以表示：E=E°+(0.0592/)log([Ox/Red]其中：E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化，可以推断溶液中各种离子的浓度。
nernst方程是什么意思?
1、能斯特方程（Nernst）是用以定量描述离子ri在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
2、在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
3、因为nernst方程本来就是对氧化还原对来讲的。比较容易的记法是nersnt方程的lg前取负号，lg后就是K（大概是叫平衡常数）。
4、能斯特方程：E（非标准电极电势）=E（标准电极电势）—(RT/Fn) * （“Ln”J）。n是半反应转移的电子数，F是法拉第常数，J是反应商，Ln是取自然对数，使用时半反应要配平，也可算电动势。就是计算非标准状态下的电极电势，什么条件都行。
5、⑴这个方程就叫做能斯特(Nernst，W.H.1864~1941）方程[1]。它指出了电池的电动势与电池本性（E）和电解质浓度之间的定量关系。
能斯特方程各个字母的意义
1、意义如下：E：电池电动势，即电池两端的电压。E0：标准电动势，是在标准状态下电池电动势的值。n：电池反应中转移的电子数，例如在铁离子与铁离子的反应中，n=1。Fe3+：三价铁离子的浓度，单位为摩尔每升（mol·L-1）。
2、能斯特公式，表示电池电动势和参与电池反应的各物质活度的关系式，又称能斯特方程。斯特方程的字母有：n，r，t，f。能斯特方程各个字母的意义分别为：n：反应中电子转移数；R：摩尔气体常数；F：表示每摩尔电子所对应的电荷量；T：热力学温度等。
3、nernst方程中各符号的意义：其中E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P/P0表示(P0=103kPa)，纯固体和纯液体不计入。
