用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为___;盐酸的加入方式应“少量多次”,因...
稀盐酸除铁锈化学式是Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O。氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末。相对密度5~25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。
稀盐酸除铁锈的化学方程式为：FeO+6HCl═2FeCl+3HO，反应现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色。稀盐酸是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 盐酸的性质 盐酸：在常温下盐酸对金属氧化物有较强的溶解能力，而对钢铁等金属基体都溶解比较缓慢。因此，用盐酸除锈时，不易发生过腐蚀和严重的氢脆，除锈后的工件表面残渣较少，质量较高。
稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 反应的现象：铁锈消失，溶液变为黄色。
...溶液变黄,常有气泡发生,写出有关的化学方程式:___;__
1、变形一：“2Fe3＋”由“1Fe2O3”溶于酸性溶液中产生。1摩Fe2O3粉末和盐酸溶液反应可产生2摩Fe3＋：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。
2、一枚带铁锈（主要成分为Fe2O3）的铁钉放在稀H2SO4溶液中，微热，可观察到（ 铁锈溶解 溶液变黄 ），该反应可用化学方程式（ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ）表示。反应一段时间后，又可观察到（ 产生气泡 溶液变绿 ），该反应可用化学方程式（ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ）表示。
3、第一题好奇怪，想不到。2。H2SO4，H+MNSO4-===MNO2+OH- 3。2H2S+O2===2H2O+2S 4。
4、物质反应现象：-FE2O3+6HCL=2FECL3+3H20固体变白色，有气泡产生，溶液变黄色，固体表面变光滑。 -在氧化铜粉末的试管加入盐酸，微微加热CUO+2HCL=CUCL2+H20黑色氧化铜消失，颜色变蓝色。 -紫色石蕊遇酸变红，遇水不变色，遇碱变蓝。酚酞只遇到碱变红。
可用稀盐酸除铁锈,反应的化学方程式为___,但是稀盐酸不能过量,原因是...
1、在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）。将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，会看到（铁锈溶解，生成黄色溶液）。过一段时间后又会看到铁钉表面（气泡）产生。请用化学方程式解释发生此现象的原因是（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）。
2、因为稀硫酸或稀盐酸过量会与Fe反应，腐蚀铁制品。反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
3、稀盐酸除铁锈 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O。当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，故稀盐酸不能过量，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑。
4、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成溶于水的氯化铁和水。
用稀盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为?
盐酸去除铁锈（FeO），先看到的现象为（铁锈溶解，溶液变黄），反应方程式（FeO+6HCl=2FeCl+3HO），过一段时间还会看到（产生气泡，溶液变为浅绿色），化学方程式（Fe+2HCl=FeCl+H↑）。
在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）。将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，会看到（铁锈溶解，生成黄色溶液）。过一段时间后又会看到铁钉表面（气泡）产生。
稀盐酸除铁锈化学式是Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O。氧化铁是一种无机物，化学式为Fe2O3，呈红色或深红色无定形粉末。相对密度5~25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。
稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色。铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氧化铁和水，铁锈为铁在空气中氧化生成的，是一种红褐色锈衣，具有清热解毒，镇心平肝之功效，还可以用来治疗口疮、烫伤、脚气等病症。
用盐酸除铁锈的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁化学式为Fe2O3，溶于盐酸，外观为有金属光泽的红棕色粉末。盐酸盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。
弱酸性氧化电位水
1、就是次氯酸，氯化钠溶液电解产物，主要成分是次氯酸，杀菌消毒原理主要和次氯酸根类消毒剂类似，同时因为酸性，所以会比其他的碱性次氯酸根类消毒剂可能更好点。
2、酸性氧化电位水的工作原理就是将经过处理的自来水中加入低浓度的氯化钠，在有离子隔膜式电解槽中电解后，从阳极一侧生成的具有高氧化电位、低ph值和含有低浓度有效氯的酸性水溶液称为酸性氧化电位水。
3、氧化电位水规范的叫法是次氯酸，医院用的次氯酸大部分是使用DCW次氯酸发生器电解盐和水生成的高浓度次氯酸，有效氯浓度和pH值可调。这种DCW次氯酸无毒、对人体无害，杀菌后可降解成盐和水，无残留、不腐蚀设备、不刺激皮肤，不仅杀菌高效、广谱，同时安全、环保。
4、酸性氧化电位水是一种消毒剂。酸性氧化电位水(electrolyzed-oxidizingwater，简称EOW)，于20世纪80年代由日本首先研制，因其对MRSA（有超级病菌之称的耐甲氧西林的金黄色葡萄球菌）有显著杀菌效果，而最先用于医药领域。因其优点，在消毒、杀菌领域的应用得到了推广。
5、酸性氧化电位水会有副作用 酸性氧化电位水 (electrolyzed-oxidizing water ，简称EOW)，是一种高科 技新型绿色环保杀菌消毒剂，于20世纪80年代由日本研制成功，初始作为一种杀 菌剂。
用化学方程式解释下列化学问题.(1)电镀或焊接前,常用稀盐酸除去铁制品表...
1、Fe 2 O 3 +6HCl===2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl===FeCl 2 +H 2 试题分析：氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以本题答案为：Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +H 2 O，Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑。
2、试题分析：（1）铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反应会生成可溶于水的氯化铁，所以可观察到：铁锈消失，溶液变为黄色；（2）如果稀盐酸用量太多，则与表面的氧化铁反应之后，还可与未生锈的铁反应生成氢气，会看到有气泡产生。
3、盐酸跟金属氧化物起反应后生成可溶性盐，在电镀、焊接金属制品等操作前，可以用盐酸来清除表面上的锈。
